如何求化学反应的速率常数k？
反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。
反应速率计算公式：
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。
还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。
相关介绍：
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
化学反应速率常数(化学反应速率常数计算公式)
EIS测试怎么算化学反应速率常数
EIS测试采用速率常数k算化学反应速率常数，化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。计算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数k。
反应速率常数与哪些因素有关
反应速率常数与温度、浓度、催化剂有关。
反应速率常数的影响因素有浓度、压强、温度、催化剂、光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。参加反应物质的性质，化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。
压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
催化剂：使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。
化学反应速率常数的单位与反应级数有什么关系？
对零级反应,速率系数的单位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1；
对一级反应,速率系数的单位是s-1；
对二级反应,速率系数的单位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1对n级反应。
反应级数可以表示化学反应速率和反应物浓度之间的关系，通过反应级数可以推测可能的反应机理。
如何用化学方法测定反应速率常数
如何用化学方法测定此反应速率常数 1.化学方法的话要有办法迅速停止反应 而不影响体系中的某一种反应物的量适合反应较慢的 每隔10分钟左右取出一定量反应体系 用试剂终止反应 然后滴定测反应物含量 或产物量 终止试剂的量每次一致而且要确保能够停止反应 可以用一种能够迅速与一种反应物反应的试剂 2记不清了